Isótopos del hidrógeno:
- Protio:es el más común de todos los isótopos estables de hidrógeno, con una abundancia natural de más del 99.98%. Debido a que su núcleo está compuesto de un único protón se le da el nombre descriptivo de protio; sin embargo este nombre es poco usado en la práctica, a diferencia de los nombres de los otros isótopos del hidrógeno.
- Deuterio: es otro de los isótopos estables de hidrógeno; su núcleo atómico está compuesto por un protón y un neutrón en su núcleo. El deuterio comprende del 0.0026 - 0.0184% (en población, no en masa) de todo el hidrógeno terrestre, el porcentaje más bajo tiende a ser encontrado en el hidrógeno gaseoso, mientras que las concentraciones más ricas (0.015% o 150 ppm) tienden a encontrarse en el agua de mar. Este isótopo no es radioactivo y no representa un riesgo significativo de toxicidad. Las moléculas de agua que contienen deuterio en lugar de protio se les conoce como agua pesada, si la molécula solo contiene un átomo de deuterio y otro de protio se le conoce como agua semipesada.
- Tritio: es el tercer y último isótopo natural del hidrógeno; está compuesto por un protón y dos neutrones en su núcleo atómico. Este isótopo es radioactivo, decae a Helio-3 mediante desintegración beta, tiene una vida media de 12.32 años.3 Pequeñas trazas de tritio se producen naturalmente debido a la interacción de rayos cósmicos con los gases atmosféricos, también puede ser producido durante pruebas nucleares. Es usado en armas de fusión termonuclear, como un trazador en la geoquímica de isótopos y especialmente en dispositivos de iluminación autoalimentados. El método más común para producir tritio es bombardeando un isótopo natural de litio, el litio-6, con neutrones en un reactor nuclear.
Fuentes: http://energia-nuclear.net
http://es.wikipedia.org
